شيمي سوم
1- مفاهيم زير را تعريف كنيد :
الف) انرژي دروني سامانه ب) حالت استاندارد ترموديناميكي
2- مفهوم جمله « آنتالپي يك تابع حالت است » را به طور خلاصه بيان كنيد ؟
3-منظور از آنتالپي استاندارد سوختن چيست ؟
4-چرا همواره مقدار آنتالپي تبخير بيشتر از آنتالپي ذوب مي باشد ؟
5-آنتالپي سوختن همواره مثبت است يا منفي ؟ چرا ؟
6-مفاهيم زير را تعريف كنيد:
الف) آنتالپي انحلال ب) قانون هنري
7-به سوالات زير پاسخ دهيد :
الف) گرماسنج ليواني براي اندازه گيري گرماي واكنش در فشار ثابت مي باشد يا در حجم ثابت ؟
ب) گرماسنج بمبي كدام متغير را اندازه گيري مي كند ؟ ( تغيير انرژي يا تغيير آنتالپي )
پ) سامانه موجود در گرماسنج بمبي از چه نوعي است ؟ ( باز – بسته – ايزوله )
8- واكنش روبرو يك واكنش گرماگير است . اما پيشرفت آن به صورت خودبخودي است . دليل خودبخودي بودن انجام اين واكنش چيست ؟
N2O4 (g) → 2NO2 (g) Δ H = 58 kj
9- به سوالات زير پاسخ دهيد :
الف) در مخلوط روبرو تعداد فازهاي موجود را معين كنيد ؟ ( مخلوط آب ، روغن و يك قطعه سنگ )
ب) مخلوط فوق همگن است يا ناهمگن ؟ چرا ؟
10- در الكل هاي راست زنجير هر اندازه طول زنجير هيدروكربني افزايش يابد انحلال پذيري آنها در آب كمتر مي شود يا بيشتر ؟ چرا ؟
نمونه دوم
شيمي سوم
1- فرآيند انحلال گاز آمونياك در آب با افزايش آنتروپي همراه است يا كاهش آنتروپي ؟ چرا؟
2- اگر انحلال پذيري ماده اي 1.5 گرم ماده حل شونده در 100 گرم آب باشد ، آن ماده به كدام دسته تعلق دارد ؟ ( محلول – كم محلول – نامحلول )
3- بر اساس واكنش زير در اثر سوختن 5 مول گوگرد چند كيلوژول گرما آزاد مي شود ؟
S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ) Δ H = -296 kj.mol-1
4- تركيب هاي يوني زير را به دو دسته محلول و نامحلول تقسيم كنيد :
Ag2S - CaCO3 - NH4NO3
5- از واكنش 5.5 گرم هيدروژن با نيتروژن 20.4 گرم آمونياك توليد شده است . بازده درصدي واكنش چقدر است ؟ (N=14 - H=1 )
N2 + 3H2 → 2NH3
6- اگر 10 گرم كربن را در 20 ليتر اكسيژن بسوزانيم طبق معادله روبرو :
C + O2 → CO2
الف) كداميك واكنش دهنده محدود كننده است ؟
ب) چند گرم CO2 تشكيل مي شود ؟
7- براي تهيه 4 ليتر محلول سديم هيدروكسيد 0.2 مول در ليتر چه جرمي از سديم هيدروكسيد را نياز داريم ؟ (Na=23 . O=16 . H=1 )
8- واكنش A (g) → 2B (g) در يك استوانه در فشار ثابت انجام مي شود . در اثر اين عمل j 1000 گرما آزاد مي شود . j 1000 كار انجام مي شود . ΔE و ΔH اين فرآيند كدام است ؟
9- اگر براي افزايش دماي gr 225 سرب به مقدار 0C 35 به j 228 گرما نياز باشد ، ظرفيت گرمايي ويژه و ظرفيت گرمايي مولي سرب را بدست آوريد ؟ ( Pb = 207 - H = 1 )
10- با توجه به معادله زير نمودار تغييرات آنتالپي را رسم كنيد و علامت ΔE را با ذكرعلت مشخص كنيد ؟همچنين نوع واكنش را مشخص كنيد ؟
H2O (s) + 240 kj → H2O ( l )
